明矾是什么,明矾是什么?化学式是什么?

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明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾。是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2O明矾是什么,式量474.39,无色立方,单斜或六方晶体,有玻璃光泽,密度1.757g/cm3,熔点92.5℃。64.5℃时失去9分子结晶水,200℃时失去12分子结晶水,溶于水,不溶于乙醇。明矾性味酸涩,寒,有毒。

目录

• 主要用途

• 基本特性

• 净水作用

• 制备实验

• 主要用途

• 基本特性

• 净水作用

• 制备实验

编辑本段 明矾 - 主要用途故有抗菌作用、收敛作用等,可用做中药。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾净水是过去民间经常采用的方法,它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子:

KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-

而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3:

Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体)+ 3H+

氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。所以,明矾是一种较好的净水剂。

明矾可由明矾石经煅烧、萃取,结晶而制得。

编辑本段 回目录 明矾 - 基本特性学名:十二水合硫酸铝钾(Alum)

分子式:KAl(SO4)2·12H2O

又称:明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾

是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2O,式量474.39,无色立方,单斜或六方晶体,有玻璃光泽,密度1.757g/cm3,熔点92.5℃。64.5℃时失去9个分子结晶水,200℃时失去12个分子结晶水,溶于水,不溶于乙醇。明矾性味酸涩,寒,有毒。故有抗菌作用、收敛作用等,可用做中药。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾净水是过去民间经常采用的方法,它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子:

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3:

Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。所以,明矾是一种较好的净水剂。

明矾可由明矾石经煅烧、萃取,结晶而制得。中国产地有安徽省庐江矾矿

中国最大的明矾产地应该是浙江省苍南县矾山镇矾矿(占世界总储量的67%)。

明矾又名白矾,是明矾石的提炼品。明矾性寒味酸涩,具有较强的收敛作用,中医认为明矾具有解毒杀虫,燥湿止痒,止血止泻,清热消痰的功效。近年来的研究证实,明矾还具有抗菌,抗阴道滴虫等作用。一些中医用明矾来治疗高脂血症、十二指肠溃疡、肺结核咯血等疾病。

此外,明矾还是传统的食品改良剂和膨松剂,常用作油条、粉丝、米粉等食品生产的添加剂。但是由于明矾的化学成份为硫酸铝钾,含有铝离子,所以过量摄入会影响人体对铁、钙等成份的吸收,导致骨质疏松、贫血,甚至影响神经细胞的发育。因此,一些营养专家提出,要尽量少吃含有明矾的食品。

明矾是传统的净水剂,一直被人们所广泛使用。

近年来发现,明矾中含有的铝对人体有害。长期饮用明矾净化的水,可能会引起老年性痴呆症。现在已不主张用明矾作净水剂了。

五种开水不能喝:

一、在炉灶上沸腾了一整夜或很时间的水;

二、装在暖水瓶内已几天的开水;

三、经反复煮沸的残留开水;

四、开水锅炉中隔夜重煮或未重煮的开水;

五、蒸饭、蒸菜时用的开水。

这些开水不宜喝的原因是:开水久煮,一部分水变为蒸汽跑掉了,原来溶解在水中的一些矿物质和无机盐,以及一些其他化学元素,会还原成一种很毒的物质,如亚硝酸根离子,它能引起人体内的血液中毒。

编辑本段 回目录 明矾 - 净水作用明矾又名白矾,是明矾石的提炼品。明矾性寒味酸涩,具有较强的收敛作用,中医认为明矾具有解毒杀虫,燥湿止痒,止血止泻,清热消痰的功效。近年来的研究证实,明矾还具有抗菌,抗阴道滴虫等作用。一些中医用明矾来治疗高脂血症、十二指肠溃疡、肺结核咯血等疾病。

此外,明矾还是传统的食品改良剂和膨松剂,常用作油条、粉丝、米粉等食品生产的添加剂。但是由于明矾的化学成份为硫酸铝钾,含有铝离子,所以过量摄入会影响人体对铁、钙等成份的吸收,导致骨质疏松、贫血,甚至影响神经细胞的发育。因此,一些营养专家提出,要尽量少吃含有明矾的食品。天然水中常含有很多细小的悬浮物(细菌、藻类、原生动物、泥沙、粘土及其它不溶性物质)、胶体物质(如腐殖质胶体等)和一些可溶性的盐类、气体等。在除去悬浮物时,常用明矾或硫酸铝等凝聚剂,使这些杂质聚集起来,形成较大的颗粒而沉淀。

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是硫酸钾和硫酸铝的复盐,它的凝聚作用主要是由Al2(SO4)3产生的。当明矾溶于水后,Al2(SO4)3因水解作用而产生Al(OH)3。

Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4

或Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

硫酸铝还会和水中含有的碳酸氢钙作用,生成氢氧化铝和硫酸钙。

Al2(SO4)3+3Ca(HCO3)2=3CaSO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

天然水中的那些杂质,大部分都是带负电荷的胶粒,而氢氧化铝胶粒是带正电荷的,因此,带正电荷的氢氧化铝胶粒能中和水中胶状杂质所带的负电荷,于是这些杂质很快地就会跟氢氧化铝絮状物一起凝聚而下沉。

由于明矾中的K2SO4对净化水不起作用,而K2SO4又是一种原料,因此,现在一般都改用硫酸铝作净水的凝聚剂。工业上使用的净水凝聚剂,除硫酸铝外,还有氯化铝、氯化铁、硫酸铁等。

用明矾净水,只能除去水中的悬浮杂质,对溶解在水中的大部分盐类则不能除去。

编辑本段 回目录 明矾 - 制备实验明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的制备

一,实验目的

1.了解明矾的制备方法;

2.认识铝和氢氧化铝的两性;

3.练习和掌握溶解,过滤,结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法.

二,实验原理

铝屑溶于浓氢氧化钠溶液,可生成可溶性的四羟基合铝(Ⅲ)酸钠Na[Al(OH)4],再用稀H2SO4调节溶液的pH值,将其转化为氢氧化铝,使氢氧化铝溶于硫酸生成硫酸铝.硫酸铝能同碱金属硫酸盐如硫酸钾在水溶液中结合成一类在水中溶解度较小的同晶的复盐,此复盐称为明矾[KAl(SO4)2·12H2O].当冷却溶液时,明矾则以大块晶体结晶出来.

制备中的化学反应如下:

2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑

2Na[Al(OH)4]+H2SO4===2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O

Al2(SO4)3+K2SO4+24H2O===2KAl(SO4)2·12H2O

三,实验仪器与试剂

烧杯,量筒,普通漏斗,布氏漏斗,抽滤瓶,表面皿,蒸发皿,酒精灯,台秤,毛细管,提勒管等.

H2SO4(3mol·L-1),NaOH(s),K2SO4(s),铝屑,pH试纸(1~14).

四,实验步骤

1.制备Na[Al(OH)4]:称取固体氢氧化钠2g,迅速将其转移至250mL的烧杯中,加40mL水温热溶解.称量1g铝屑,切碎,分次放入溶液中.将烧杯置于热水浴中加热(反应激烈,防止溅出!).反应完毕后,趁热用普通漏斗过滤.

2.氢氧化铝的生成和洗涤:在上述四羟基合铝酸钠溶液中加入8mL左右的3mol·L-1H2SO4溶液,使溶液的pH值为8~9为止(应充分搅拌后再检验溶液的酸碱性).此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀,用布氏漏斗抽滤,并用热水洗涤沉淀,洗至溶液pH值为7~8时为止.

3.明矾的制备:将抽滤后所得的氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中,加10mL1:1H2SO4,再加15mL水,小火加热使其溶解,加入4g硫酸钾继续加热至溶解,将所得溶液在空气中自然冷却,待结晶完全后,减压过滤,用10mL1:1的水-酒精混合溶液洗涤晶体两次;将晶体用滤纸吸干,称重,计算产率.

4.产品熔点的测定及性质试验:将产品干燥,装入毛细管中.把毛细管放入提勒管中,控制一定升温速度,测量产品的熔点.测量两次,取平均值.

另取少量产品配成溶液,设法证实溶液中存在Al3+,K+和SO42-离子.

五,注意事项

1.第(2)步用热水洗涤氢氧化铝沉淀一定要彻底,以免后面产品不纯。

2.制得的明矾溶液一定要自然冷却得到结晶,而不能骤冷。

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